向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B.一定温度下发生反应A2C(g).达到平衡后.只改变反应的一个条件.测得容器中各物质的浓度.反应速率随时间变化的关系如图所示.下列说法正确的是A．30 min时改变的条件是降低温度.40 min时改变的条件是升高温度B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/C．反应的化学方程式中的x＝1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．30 min时改变的条件是降低温度，40 min时改变的条件是升高温度

B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)

C．反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应

D．20 min后该反应的平衡常数均为4

图1可知该反应在20min时达到平衡，A和B减少的浓度相同，可以推断知x=1；由图2可知30min时，正、逆反应速率同时减少且相等，可以推断改变的条件是减少压强；40min时，正逆反应速率均增大且不相等，所以改变的条件是升高温度，且平衡向逆方向移动，正的是放热反应，A和C都错；由8min时A的转化率可以算出其平均速率为（2-1.36）÷8=0.08 mol/(L·min)，B正确；根据图可求出20-40min内该反应的平衡常数K=4，40min时升高温度，平衡常数减少，D错。答案选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                               ；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为                ；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是             (    )

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
（4）5min后曲线的含义；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s)

xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L^-1?min^-1，下列结论错误的是( )

A．A的平均反应速率为0.15 mol?L^-1?min^-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L^-1

C．B的平均反应速率为0.1 mol?L^-1?min^-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2A﹢B

2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0．8mol·L^－1·s^－1 B．v(B)=0．3mol·L^－1·s^－1
C．v（C) =0．6mol·L^－1·s^－1 D．v(D)=0．5mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A．0.5 mol/(L·min)	B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min)	D．3 mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(     )
A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s)
C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2%H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5%H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5%H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液

(1)实验①和②的目的是________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是________。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用。为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

(1)某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢，实验时可以通过测量________或________来比较；
(2)0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s时收集产生的H₂体积为50 mL(若折合成标准状况下的H₂体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为______g/s；
(2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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