同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢.有时还很不完全.测定反应热很困难.现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成.这个总过程的热效应是相同的观点来计算反应热.已知:P4+5O2(g)====P4O10(s)ΔH= -2 983.2 kJ·mol-1①P+==== ΔH= -738.5 kJ·mol-1②则白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P₄(s，白磷)+5O₂（g）====P₄O₁₀（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol^-1①
P(s，红磷)+

====

ΔH="-738.5" kJ·mol^-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。

P₄（s，白磷）====4P（s，红磷）
ΔH="-29.2" kJ·mol^-1 红磷低

①-4×②得P₄(s,白磷)=4P（s，红磷） ΔH=ΔH₁-4ΔH₂="-2" 983.2 kJ·mol^-1-4×(-738.5 kJ·mol^-1)="-29.2" kJ·mol^-1，即P₄（s，白磷）====4P（s，红磷） ΔH="-29.2" kJ·mol^-1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。

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实验室用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________，
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。
(2)经数据处理，t₂-t₁="3.4" ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^-1计算〕。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。

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