氨在国民经济中占有重要地位.(1)合成氨工业中.合成塔中每产生2 mol NH3.放出92.2 kJ热量.①工业合成氨的热化学方程式是 .②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2.达平衡后放出的热量为Q.则Q(填“> .“< 或“= ) 184.4 kJ.③已知:1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 kJ.(2)工业生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。

③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

（1）①

② < ③391
（2）① < ②c(NH₃)增大，平衡正向移动 ③32%

试题分析：（1）合成氨工业中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。根据定量关系可以得到①工业合成氨的热化学方程式是①

；由于该反应是可逆反应所以2 mol N₂和6 mol H₂完全反应理论上可以放出184.4 kJ热量，但是实际中得到的只能比184.4 kJ少所以②若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q<184.4 kJ。
③已知：

所以由反应热的计算公式可得6 mol N-H键能—（1 mol N-N键能+3 mol H-H键能）=92.2kj
所以1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ。
（2）由该反应的平衡常数和温度关系

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

可以看到温度越高，平衡向吸热方向移动，K越小，平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向就是吸热方向所以正反应方向为放热反应，所以①焓变ΔH<0。
② 2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)增加NH₃的浓度，平衡会向正反应方向移动，所以CO₂平衡转化率会增大
2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)
起始量物质的量：   4x      x             0           0
变化量物质的量：   2y      y             y           y
平衡量物质的量： 4x-2y    x-y            y           y
CO₂平衡转化率a=y/x=64%
所以③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率=2y/4x=32%
点评：会用化学键计算反应热，会用三行式进行化学平衡的计算，能熟练运用化学平衡常数和温度的变化分析正逆反应的吸放热情况。“三行式”即：第一行表示的是物质开始反应的量，第二行表示的是物质反应的量，第三行表示的是物质反应后的量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g)" △H =" ―184.6" kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．H₂的能量一定高于HCl

C．反应HCl(g)＝

H₂(g)+

Cl₂(g) 的 △H为 +92.3 kJ·mol^-1

D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）
Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                  。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
（1）滴定过程中，眼睛应注视                                          。
（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度
                                                                       。
（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果         。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表达不正确的是

A．反应2NO₂==O₂+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发

B．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²^－)+2c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol

D．等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+ Ba²⁺+OH^－＝ BaCO₃↓ + H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（共12分）
（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO₂加氢制取低碳醇的反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反应的热化学方程式_______________
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K₂FeO₄的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应式为_________________
②与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-，则该电池总反应的离子方程式为__________________
（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④VC－

mol