Question

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

A．平衡常数K值越大,X的转化率越大

B．达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C．达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A.由于平衡产生是可逆反应达到平衡状态时各种生成物的浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，所以反映了反应的转化程度的大小。平衡常数K值越大,反应转化程度就越大，X的转化率越大，正确；B. 达到平衡时,反应速率2v正(X)= v逆(Z)，错误；C. 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，所以平衡正向移动，错误；D. 达到平衡后,升高温度平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动；而增大压强，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以平衡不发生移动，错误。

考点：考查化学平衡移动、平衡状态的判断、化学平衡常数、物质的平衡转化率的知识。