Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.用酚酞作指示剂.下列操作中会导致实验结果偏低的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时.刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡.滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视.其他读数方法正确Ⅱ.由于Fe(OH)2极易被氧化.所以实验室很难用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ.由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料为           ，该电极反应式
（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是         ，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是________（填字母代号）
A、纯水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是
（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压　　C、适当降低电解液温度

Ⅰ.②⑤
Ⅱ.（1）Fe Fe －2e^—= Fe²⁺
（2）C；B
（3）隔绝空气，防止白色沉淀被氧化
（4）B

I 只要能引起标准溶液体积偏小的操作就会导致实验结果偏低。

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后导致

偏小，致使

偏大，待测浓度偏大。
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，导致待测液用量偏小，

偏小，待测浓度偏小
③锥形瓶是否用蒸馏水洗涤并不影响酸碱的用量，对结果没有影响
④气泡占用了

，使其偏大，待测浓度偏大
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确，导致

偏小，待测浓度偏小
II Fe(OH)₂的关键是隔绝空气，防止氧气的氧化；
（1）为了得到Fe²⁺，铁必须做阳极：Fe—2e^—= Fe²⁺，即电源正极a必须连接铁
（2）首先排除水，它导电性差，一般不做电解质液；再排除CuCl₂溶液，电解时，不能产生OH^—；当电解液为NaCl时，阴极上氢离子放电，促进水的电离产生产OH^—，与阳极上产生的H⁺可在电极之间相遇产生沉淀；不然还可以使用NaOH溶液，直接在阳极就可以产生沉淀。
（3）上层液体直到隔绝空气的作用，可用一些密度小于水的有机液体，例如苯等；
（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，则必须增大电解的速率，比如适当增大电源电压、适当升高电解液温度等，但加稀硫酸绝对不可，否则不可能得到碱性的沉淀；

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（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是              mol；
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