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    有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）B的结构简式是
     
    ；E中含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）乙烯在实验室可由
     
    （填有机物名称）通过
     
    （填反应堆类型）制备．
    （3）由C和E合成F的化学方程式是
     
    ．
    （4）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ①含有3个双键  ②分子中只含1种化学环境氢原子  ③不存在甲基
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    ①B属于石油裂解气的主要成分之一  ②D与乙醛的分子式相同  ③E是某种蛋白质水解的最终产物  ④F可以发生酯化反应．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：在镍作催化剂条件下，苯和氢气发生加成反应生成A为环己烷，环己烷被氧气氧化生成B，在催化剂条件下，B和甲醇发生酯化反应生成C，根据C的结构结合B的分子式知，B是1，6-己二酸；在银作催化剂条件下，乙烯被氧气氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷和氨气反应生成E，C和E反应生成F，据此答题．
    解答： 解：在镍作催化剂条件下，苯和氢气发生加成反应生成环己烷，环己烷被氧气氧化生成B，在催化剂条件下，B和甲醇发生酯化反应生成C，根据C的结构结合B的分子式知，B是1，6-己二酸；在银作催化剂条件下，乙烯被氧气氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷和氨气发生加成反应生成E，C和E发生取代反应生成F，
    （1）B是1，6-己二酸，其结构简式为：HOOC（CH2）4COOH，根据E的结构简式知，E中含有羟基和氨基，
    故答案为：HOOC（CH2）4COOH，羟基和氨基；
    （2）乙烯在实验室可由乙醇通过消去反应制取，
    故答案为：乙醇；消去反应；
    （3）C和E发生取代反应生成F，反应方程式为：CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2
    一定条件
    HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH，
    故答案为：CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2
    一定条件
    HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH；
    （4）具备①含有3个双键、②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰则该有机物中只含一种类型的氢原子、③不存在甲基的苯的同分异构体的结构简式为：，
    故答案为：；
    （5）①石油裂解气的主要成分之一是乙烯，故错误；  ②D为环氧乙烷，与乙醛的分子式相同，故正确；  ③蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而E不是氨基酸，故错误； ④F中有羟基，所以可以发生酯化反应，故正确，
    故选：②④；
    点评：本题主要考查了有机化合物之间的转化关系、官能团及性质、有机反应类型、有条件的同分异构体的书写等知识点，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混合气体，该气体通过水后，体积缩小了
    1
    3
    ，则混合气体中含NO2的体积百分含量为（　　）
    A、85.5%
    B、66.7%
    C、33.3%
    D、27.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将9克镁、铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入5mol/L的氢氧化钠中，若生成沉淀最多，加入的氢氧化钠的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、上述反应是置换反应
    B、上述反应说明钠比铜活泼
    C、上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
    D、加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水显酸性，含氢离子（H+）浓度约为0.1mol/L，现欲采用0.1mol/L的NaOH标准液滴定废水的方法测定其氢离子的准确浓度，每次取废水25.00mL进行滴定．（已知：除H+以外的其它成分均不与NaOH反应）
    ①为配制本次实验的标准液需称取NaOH固体
     
    g；
    ②配制标准液有以下实验步骤（只有名称）：
    A．计算    B．溶解   C．转移   D．称量   E．洗涤   F．定容   G．冷却  H．摇匀
    其正确的操作顺序为
     
    ；
    ③滴定要用到的主要仪器有
     
    ；
    ④滴定结束后，对相关数据进行处理得知平均每次滴定消耗标准液24.60mL，则该工厂废水中含氢离子的浓度为
     
    mol/L（保留三位有效数字）．
    ⑤下列操作将会造成最终实验结果偏高的是（
     
     ）
    A．制标准液称取NaOH固体时所用砝码生锈
    B．实验过程中发现盛装标准液的滴定管尖嘴内有气泡，结束时气泡不见了
    C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装标准液
    D．给装标准液的滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
    （1）反应消耗HCl的物质的量．
    （2）该混合物中Mg、Zn的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱在工业上非常重要．
    （1）取一定量纯碱的细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体Na2CO3?10 H2O．从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体，实验程序为
     
    ．（填序号，可重复使用）
    ①蒸发结晶 ②放入干燥器 ③转移入过滤器中 ④用水洗涤2～3次 ⑤用乙醇洗涤 ⑥加热灼烧
    （2）某小组同学要配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液，下图是一些关键步骤和操作．
    ①配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）
     
    ；
    ②用Na2CO3?10 H2O晶体来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）．步骤F称为
     
    （填操作名称），如果俯视刻度线，配制溶液的浓度将
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    ③在步骤B之后，需
     
    才进行下一步操作．
    （3）将100mL 3mol?L-1的盐酸逐滴加入20%、100mL（ρ=1.06g?cm-3）Na2CO3溶液中，反应停止后，计算标准状况下产生气体的体积．（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在一定温度下其平衡常数K，下列条件变化中，能使K发生变化的是（　　）
    A、增大FeO（s）表面积
    B、增大体系压强
    C、升高体系温度
    D、使用适合的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性小组讨论甲乙丙丁四种仪器的用法，其中合理的是（　　）
    A、甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
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    C、丙装置：可进行氢氟酸与二氧化硅的反应并测定气体体积
    D、丁装置：从②口进气可用于收集二氧化碳

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