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    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                         。
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                         。
    （3）滤渣2 的成分是           (填化学式)。
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是          (填化学式)。
    ②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
    a．NaOH 溶液      b．Na2CO3溶液     c．稀硝酸     d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                             。


    （1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O
    （2）2FeSO4+H2O2+H2SO4="==" Fe2(SO4)3+2H2O
    （3）Fe(OH)3
    （4）①CO  ②d  ③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
    MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
    MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为
    2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O
    2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （3）滤渣2 的成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C
     800℃ 
    .
     
    2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C 
     800℃ 
    .
     
     MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C 
     800℃ 
    .
     
     MgO+S↑+3CO↑
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

    ①D中收集的气体可以是
    CO
    CO
     （填化学式）．
    ②B中盛放的溶液可以是
    d
    d
    （填字母）．
    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
    3S+6OH-
      △  
    .
     
    2S2-+SO32-+3H2O
    3S+6OH-
      △  
    .
     
    2S2-+SO32-+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：精英家教网

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）滤渣2的成分是
     
    （填化学式）．
    （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C═2MgO+2SO2↑+CO2↑
        MgSO4+C═MgO+SO2↑+CO↑   MgSO4+3C═MgO+S↑+3CO↑
        利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．精英家教网
     
    ①D中收集的气体可以是
     
    （填化学式）．
    ②B中盛放的溶液可以是
     
    （填字母）．
        a．NaOH溶液     b．Ca（OH）2溶液      c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省南阳市五校联谊高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤的目的主要是为了除去Cl－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。

    （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_____________。

    （Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。

    （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑

    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。

    ②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

    A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液  C．稀硝酸  D．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷解析版） 题型：填空题

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                         。

    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                         。

    （3）滤渣2 的成分是           (填化学式)。

    （4）煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

    MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是          (填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。

    a．NaOH 溶液      b．Na2CO3溶液     c．稀硝酸     d．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                             。

     

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