Question

【题目】室温下，将0.10mol·L－1的盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)。下列说法不正确的是(　　)

A.M点所示溶液中c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B.N点所示溶液中c(NH4+)<c(Cl－)

C.Q点消耗盐酸的体积小于氨水的体积

D.M点和N点水的电离程度均小于Q点

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. M点溶液呈碱性，则所示溶液为NH4 Cl、NH3·H2O混合液，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，符合题意，A正确；

B. N点溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH－)，根据溶液呈电中性，c(NH4+)+ c(H+)= c(OH－)+c(Cl－)，则c(NH4+)<c(Cl－)，与题意不符，B错误；

C. 若为NH4Cl时，盐酸的体积与氨水的体积相同，溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，消耗盐酸的体积小于氨水的体积，与题意不符，C错误；

D. M点氢离子浓度和N点氢氧根离子浓度相同，且均由水电离产生，则M、N点水的电离程度相同，且酸碱对水的电离有抑制作用，则水的电离程度均小于Q点，与题意不符，D错误；

答案为A。