A.B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9.将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g.跟足量稀硫酸反应.放出氢气1.344 L.这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等.则A的摩尔质量和B的摩尔质量各是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9，将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反应，放出氢气1.344 L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量和B的摩尔质量各是多少？

解析：，,提示：A、B与酸反应放出H₂。

则A为+2价，B为+3价，

n（A）=0.03 mol　n（B）=0.02 mol，

所以M（A）·0.03 mol+M（B）·0.02 mol=1.26 g

故M（A）=24 g·mol^-1,M（B）=27 g·mol^-1。

答案：24 g·mol^-1　27 g·mol^-1

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A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1.344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等．求A和B两种金属的摩尔质量．

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A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是?　　　　?，B的摩尔质量是?　　　　?。

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