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    “节能减排”是当今社会的热门话题之一，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：①H2O(I)
        
    .
    .
     
    2H+(aq)+
    1
    2
    O2(g)+2e-    △H=+284kJ/mol
    ②CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)
        
    .
    .
     
    2
    C
    +
    3
    (s)+H2O(I)+
    1
    2
    O2(g)    △H=+396kJ/mol
    ③12
    C
    +
    3
    (s)+12e-+6H2O(I)
        
    .
    .
     
    C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)    △H=-1200kJ/mol
    下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡
    萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是（　　）
    分析：依据盖斯定律和热化学方程式计算得到所需的热化学方程式，利用热化学方程式的加减消去不需要的物质，注意加减时焓变随之变化；
    解答：解：依据盖斯定律由题干所给的热化学方程式，结合盖斯定律计算（①+②）×6+③得到绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式，
    6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=[（+284KJ/mol）+（+396KJ/mol）]×6+（-1200KJ/mol）=+2880KJ/mol；
    则△H=[（+284KJ/mol）+（+396KJ/mol）]×6+（-1200KJ/mol）=+2880KJ/mol，
    故选B．
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握基础是解题关键，题目的难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区一模）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
    -746.5kJ?mol-1
    -746.5kJ?mol-1
    ．
    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动．
    下列说法中正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母序号）．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    C．工作时电极b作正极，O2-由电极a通过固体介质向电极b迁移
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水．在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为
    5：6
    5：6
    ．
    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇．若在一定温度下，向1L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
    物  质 CO H2 CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ．②该时间内反应速率v（H2）=
    0.12mol/（L?min）
    0.12mol/（L?min）
    ．③平衡时CO的转化率为
    33.3%
    33.3%
    （保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；

    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ ·mol－1；

    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ ·mol－1

    则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

    下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

    A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2

    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

    物  质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度/(mol·L－1)

    1.2

    1.0

    0.6

    ① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

    ② 该时间内反应速率v(H2)＝_________________。

    ③ 平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省上饶市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。

    ①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式???????????? 。

    ②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应?????????????????????????????????? 。其放电时的正极的电极反应方程式为???????? 。

    ③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是???? 。0．1mol·L－1 Na2CO3中阴离子浓度大小关系是??? ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：????????????? 。

    （2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）

    联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是?????? 。

    ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为 ????? ，上述电解过程中，当阴极生成6．5g B时阳极生成的MnO2的质量为 ???? 。

    ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为?????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年天津市南开区高三一模考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；

    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)        △H＝－221.0 kJ · mol－1；

    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)          △H＝－393.5 kJ · mol－1

    则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

    下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

    A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2

    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

    物  质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度/(mol·L－1)

    1.2

    1.0

    0.6

    ① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

    ② 该时间内反应速率v(H2)＝_________________。

    ③ 平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

     

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