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    25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。

    计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）

    （2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。

    答案：

    解：（1）CH4+2O2CO2+2H2

    1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80 g

    原混合气体中

    n（CH4）==0.0075 mol

    CH4的体积为0.0075 mol×22.4×103 mL·mol－1=168 mL

    剩余气体的体积=840 mL－168 mL×3=336 mL

    （2）V（CH4）∶V（O2）=168 mL∶（840 mL－168 mL）

    =168 mL∶672 mL=1∶4


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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途．
    （1）过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐．工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2数学公式2BaO2．现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨．那么实际参加反应的氧化钡的质量为______吨．
    （2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）2饱和溶液的质量分数为______（答案保留2位小数）．
    （3）取不同质量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．请计算：
    ①在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g？
    ②化学式Ba（OH）2?nH2O中n的值为多少？
    （4）含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工业上常用天然气在850～900℃的条件下还原BaSO4生产BaS．发生反应的化学方程式有：
    BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
    3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
    ①若反应后混合气体中CO2的体积分数为数学公式，求该反应条件下混合气体的平均式量？
    （假设每步反应都完全．答案保留2位小数）
    ②实际工业生产中，天然气很难反应完全．现有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？（答案保留2位小数）

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