将等物质的量的A.B混合于2 L的密闭容器中.发生如下反应3A xC.经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1.c＝3∶5.用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1.下列有关结论正确的是A．x的值为1B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1C．反应开始前A的物质的量为3 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是

A．x的值为1

B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

C．反应开始前A的物质的量为3 mol

D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p)从大到小的顺序是

A．p（Ne)>p（H2)>p（O2)

B．p（O2)>p（Ne)>p（H2)

C．p（H2)>p（O2)>p（Ne)

D．p（H2)>p（Ne)>p（O2)

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：______________。

（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是__________。

（3）滤渣c是_________。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、_________。

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：______________。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+ 。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A．正极电极反应为Zn-2e-=== Zn2+

B．左边烧杯中溶液的红色变浅

C．Pt电极上有气泡出现

D．该电池的总反应为：3Zn+2Fe3+=== 3Zn2++2 Fe

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科目：高中化学 来源：2016届广东省等六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4 LSO3含有NA个分子

B．6．4g氧气和3．2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0．6NA

C．过氧化钠与CO2反应时，0．1mol过氧化钠转移的电子数为0．2NA

D．标准状况下，2．24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0．1NA

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁葫芦岛一中高二上期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热

C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积

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科目：高中化学 来源：2016届山西省忻州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

(15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KclO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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