Question

（10分）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)_２＋2NO↑+4H₂O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）?
（2）消耗多少摩HNO₃? 
（3）被还原的HNO₃的物质的量?

Answer 1

(1)1.49L
(2)0.267mol
(3)0.067mol

解析试题分析：6.4g 的Cu的物质的量为0.1mol，
（1）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol 44.8L
0.1mol V
V=1.49L，
答：产生的NO在标准状况下的体积为1.49L。
（2）设消耗的HNO₃的物质的量为x
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol 8mol
0.1mol x
x=0.267mol
答：参加反应的硝酸的物质的量为0.067mol。
（3）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，
则0. 267mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.067mol。
考点：化学计算
点评：本题考查化学计算中的化学方程式的计算，题目难度不大，正确书写化学方程式为解答该题的关键。