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    在25 ℃ 101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(    )

    A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+725.8 kJ·mol-1

    B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-1 452 kJ·mol-1

    C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-725.8 kJ·mol-1

    D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+1 452 kJ·mol-1

    解析：因为ΔH与反应完成的物质的量有关，化学计量数必须与ΔH相对应，在25 ℃ 101 kPa下，1 mol CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.68 kJ×，2 mol CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为1 452 kJ。

    答案：B

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    （2009?静安区一模）如图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应．以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是（　　）

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    已知在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    ，计算若燃烧1立方米CH4气体应放出热量为多少KJ？
    3.97×104kJ
    3.97×104kJ
    小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量为多少KJ？
    7.15×106kJ
    7.15×106kJ
    ．（甲烷体积已折算为标准状况下）

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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    精英家教网甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol -1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol -1
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B、CH3OH的燃烧热△H=-192.9 kJ?mol -1
    C、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量
    D、根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示正确的是（　　）
    A、将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金刚石比石墨稳定C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9 kJ．则：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1

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