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    8．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4，3，6B．4，3，8C．2，5，4D．4，4，6

    分析 根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构．

    解答 解：根据有机物的结构简式可知，含有的饱和碳原子个数是4个；由于碳碳三键是直线型结构，而碳碳双键是平面型结构，饱和碳原子都是四面体结构，则在同一直线上的碳原子数为3．又因为单键是可以旋转的，则在同一平面上的碳原子数最多为8，
    故选B．

    点评 本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，将1.0L w mol•L-1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的 NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
    B．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．加入NaOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
    D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在含5L1mol•L-1molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，加入NaBrO3的物质的量和析出Br2单质的物质的量的关系曲线如图所示．写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式BrO3-+6H++5Br-=3H2O+3Br2；当溶液中Br-与Br2的物质的量之比为2：3时，加入的NaBrO3为$\frac{40}{21}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
    B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml0.1mol/L  HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A、B、C、D、E均为短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4．E原子半径是短周期元素原子半径最大的．则下列叙述正确的是（　　）
    A．C和D能形成D2C2的离子化合物
    B．由A、D原子构成的分子的结构是正四面体
    C．E和C只能形成E2C 一种化合物
    D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式  
    B．Cl-的结构示意图
    C．NaOH的电子式
    D．原子核内有20个中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出相应的 方程式
    （1）制“84”消毒液的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
    （2）实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑?+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．（用分子时表示）
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式NaOH．
    （4）④和⑤形成的一种化合物能与水发生化合反应，则该化合物电子式为．
    （5）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2        b．FeCl3           c．Na2SO3              d．KMnO4
    （6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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