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    如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（　　）

     XYZH
    A分散系胶体溶液烟
    B电解质酸碱盐
    C元素周期表的纵列主族副族卤族
    D化合物共价化合物离子化合物酸
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,元素周期表的结构及其应用
    专题：
    分析：由图可知，概念的范畴为X包含Y和Z，Y包含H，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
    解答： 解：A、分散系包含胶体和溶液，烟属于胶体，故A正确；
    B、电解质包含酸、碱、盐，酸不能包含盐，即Y不饱含H，故B错误；
    C、元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族，故C正确；
    D、化合物包含共价化合物和离子化合物，共价化合物包含酸，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①C与O2  ②Na与O2   ③Fe与Cl2  ④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液     ⑥Fe与硝酸．
    A、除③外B、除③⑤外
    C、除③④外D、除⑥外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物理量的说法正确的是（　　）
    A、0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子物质的量为1mol
    B、SO42-的摩尔质量是 98 g?mol-1
    C、1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L
    D、阿伏加德罗常数等于6.02×1023 mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关水的说法错误的是（　　）
    A、水是氧化物
    B、煮沸可降低自来水的硬度
    C、肥皂水可区分硬水和软水
    D、电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．下列叙述正确的是
     
    （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
    A．苯和1-己烯不能用酸性高锰酸钾溶液将其区别开
    B．甲苯和丙烯分子中所有原子均处于同一平面
    C．相同温度时，甘油比乙醇在水中溶解性更小
    D．邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）
    II．迷迭香酸是从植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．迷迭香酸的分子式是C18H20O8
    B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
    C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
    D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
    III．丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料．请回答下列问题．

    （1）丙烯中官能团的名称是
     
    ；F的结构简式是
     
    ．
    （2）写出B→C的化学方程式：
     
    ．
    （3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式：
     
    ，其反应类型是
     
    ；若两分子E之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
     
    ．
    （4）写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：
     
    ，其核磁共振氢谱有
     
    种类型氢原子的吸收峰．0.1molH与足量金属钠反应生成的氢气在标准状况下的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是
     

    A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
    B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
    C．将Na2SO4?10H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
    D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
    工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的另外两种氧化物）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

    （1）铝土矿中所含元素在地壳中的含量位于前四位，则所含两种杂质是
     
    、
     
    ．
    （2）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）步骤Ⅴ中的阳极反应式是
     
    ．
    （4）滤液c可通过如下方法转化为溶液B和气体C而循环使用，则①中发生反应的化学方程式为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产中，接触室内的反应为：
    2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
    △
    2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1．
    （1）600℃时，在一个体积为1L且恒容的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图1所示：
    ①反应从0min 开始到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为
     
    ．
    ②比较反应物SO2在10-15min和20-25min时平均反应速率的大小：v（10-15）
     
    v（20-25）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③计算在第18min时逆反应的平衡常数K=
     

    ④若上述反应达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合如图2中曲线的是
     
    （填字母）
     Xy
    A再加入SO2O2的转化率
    B再加入SO3SO2的体积分数
    C压强混合气体的物质的量
    D温度混合气体的平均摩尔质量
    （2）在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，有关数据如表：
    容器甲乙丙丁
    起始投入量2mol SO2+
    1mol O2    		1mol SO2+
    0.5mol O2    		2mol SO32mol SO2+
    2mol O2
    反应放出或
    吸收的热量（kJ）    		abcd
    平衡时c（SO3）（mol/L）efgh
    下列关系正确的是
     
    （填序号）
    A．a＞2b；e＞2fB．a=c；e=g  C．a＞d；e＞h  D．c+0.5Qe=Q
    （3）工业制取硫酸是一个连续的生产过程．今测得进入接触室时混合气体（396K、40000kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3/s，从接触室导出气体（792K、40000kPa）的流量为1.8m3/s，则导出气体中SO3所占的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图仪器组装成一套装置，测量电解饱和食盐水后所得混合液的pH和验证氯气的氧化性．
    （1）实验时各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接
     
    ，B接
     
    ；
    （2）图中的“炭棒”能否换为“铁棒”
     
    （填“能”或“否”），理由是
     
    ；（用电极反应式及相应文字说明）
    （3）能证明氯气具有氧化性的实验现象是
     
    ；
    （4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U形管内的溶液恢复至室温后溶液的pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）
    A、石灰石和稀硝酸
    B、CaO和氯化铵
    C、Cu和浓硝酸
    D、Na2O2和食盐水

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