Question

（2013?泸州一模）某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g）?cW（g）反应，当充入1mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0.2mol/L．下列说法错误的是（　　）

A．达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W

B．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H＜0

C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等

D．在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0.4 mol/L，则a+b＞c

Answer 1

分析：A、消耗b mol Y的同时消耗c moI W，符合化学平衡的标志正逆反应速率相同；
B、升温逆向进行为吸热反应，所以正向反应为放热反应；
C、起始量和化学方程式计量数相同，转化量是按照化学方程式计算，转化率相同；
D、相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，相当于增大压强，达新平衡时W的浓度为0.4 mol/L，说明平衡不动．

解答：解：A、消耗b mol Y正向进行，同时消耗c moI W逆向进行，依据反应速率之比等于速率之比，反应达到平衡，故A正确；
B、aX（g）+bY（g）?cW（g），若升高温度，W的物质的量浓度减小，平衡左移，逆向是吸热反应，正向是放热反应，则该反应△H＜0，故B正确；
C、若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，到达平衡时，消耗的X、Y按照化学方程式计量数反应消耗，所以平衡时X、Y的转化率相等，故C正确；
D、在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0.4 mol/L，则a+b=c，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断和计算，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．