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    由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应，产生1 g H2，则该混合物中一定不含

    A.Na             

    B.Mg

    C.Al                                                        

    D.Fe

    解析：本题是一道简单的化学计算题，但其所蕴含的数学思想却极为重要。题中包含的数学思想主要为极值的概念，认识到这一点，该题便迎刃而解。依据题意，四种金属与盐酸的反应分别为：

    2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

    Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

    2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

    Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

    依据化学方程式，不难得到：产生1 g H2 分别需要金属的质量为：m(Na)=23 g,m(Mg)=12 g,m(Al)=

    9 g,m(Fe)=28 g。而题设的两种金属的混合物质量为12 g，这可以立即得出结论，Mg与其余三种金属的任一种组合都是不可能的。

    答案：B

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    由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应，产生0.5 mol H2，则该混合物中一定不含(    )

    A.Na                      B.Mg                    C.Al                  D.Fe

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    由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应，产生0.5 mol H2，则该混合物中一定不含(    )

    A.Na                      B.Mg                  C.Al                D.Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应，产生0.5 mol H2，则该混合物中一定不含


    1. A.
      Na
    2. B.
      Mg
    3. C.
      Al
    4. D.
      Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由钠、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下为11．2升，则混合物中一定含有的金属是

    A．钠                B．铁                C．铝              D．镁

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