【题目】A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.06g·L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
(1)有机物D中含有的官能团名称是__________________。
(2) D+E→F的反应类型是_________________________。
(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。
(4)下列说法正确的是___。
A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
【答案】 羧基 酯化反应 2CH4
C2H2+3H2 BD
【解析】A是天然气的主要成分，A是甲烷。以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，已知烃B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，B的相对分子质量是1.16×22.4＝26，所以B是乙炔，C能发生银镜反应，说明乙炔和水加成生成乙醛。乙醛氧化生成乙酸，E是乙酸。乙醛被还原生成乙醇，D是乙醇。乙醇和乙酸酯化生成F为有浓郁香味的乙酸乙酯，不易溶于水的油状液体。(1)有机物D是乙醇，其中含有的官能团名称是羟基。(2) D+E→F的反应类型是酯化反应。(3)有机物A在高温下转化为B，根据原子守恒可知还有氢气生成，反应的化学方程式是2CH4
C2H2+3H2。(4)A.乙醇是非电解质，有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要弱，A错误；B.乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠反应产生CO2，乙酸乙酯不溶于水，乙醇有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别，B正确；C.实验室制备F时，浓硫酸主要起催化剂和吸水剂作用，C错误；D.有机物C是乙醛，能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化，D正确，答案选BD。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是
A．1 mol CH4燃烧放出的热量就是燃烧热
B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量就是H2的燃烧热
D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量在数值上相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将m克Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为
A. 0.1mol/L B. 0.05mol/L C. 0.2mol/L D. 无法计算
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
请回答：
将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO2和SO3。能说明SO2存在的实验现象是_______；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为____、洗涤、干燥、称量。
试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下列实验装置设计和叙述正确的是
A | B | C | D |
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液体分层， 下层呈无色 | 判断非金属性： Cl＞C＞Si | 烧杯中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 | 探究接触面积对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能用离子方程式Ba2++2OH+2H++SO4 2
BaSO4↓+2H2O来表示的反应是
A. 向硫酸溶液中加入氯化钡溶液
B. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
C. 向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液
D. 向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/(mol·L－1) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度/(g·L－1) | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是 ( )
A. 若x＜4，则2c1＜c2 B. 若w3＝w1，可断定x＝4
C. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O
转化为Cr3＋。某课题组为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | 20 | a=___________ |
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为____________________(填化学式)；
（3）实验①和②的结果表明_______________________________；
（4）实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝___________________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
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