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    已知：  2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol
    CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，
    1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是        (    )
    A．1:3.4B．1:1.7C．2.6:1D．4.6:1
    C
    正反应放热，则逆反应就吸热，反之则相反，所以 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)；△H =－571.6kJ/mol。所以根据热化学方程式可知1克氢气和1克甲烷分别燃烧所放出的热量分别是、。故放出的热量之比约是2.6:1。答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：
    (1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
    (2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
    （3）反应2H2 + O2＝ 2H2O 的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则反应过程（Ⅱ）        （填“吸收”或“放出”）            KJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
    A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
    B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型
    C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
    D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
    C．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
    D．吸热反应在常温下不能发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需，可能的主要原因是：
    A．炼铁高炉的高度不够B．CO与铁矿石接触不充分
    C．CO过量D．CO与Fe2O3的反应有一定限度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
    ① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝―574 kJ·mol－1 
    ② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)      △H＝―1160 kJ·mol一1
    下列选项正确的是    （  ）
    A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
    B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
    C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol
    D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ/mol 
    下列结论正确的是
    A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1
    B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．①②　　　　　　　　　B．①③
    C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式
    （1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
                                                                   
    （2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
                                                                   
    （3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
                                                                   
    II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

    （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

    ①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
    ②装置中Zn为____________极。

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