Question

16．将10mL 0.2mol/L CuSO₄溶液与20mL 0.15mol/L Ba（OH）₂溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（　　）

• A． OH^-
• B． SO${\;}_{4}^{2-}$
• C． Ba²⁺
• D． Cu²⁺

Answer 1

分析 先根据n=cV计算出两溶液中溶质的物质的量，再结合反应Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓判断过量情况，根据剩余溶质的物质的量判断反应后溶液中最大的离子浓度．

解答 解：Ba（OH）₂和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，
10mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中含有硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
20mL 0.15mol/L Ba（OH）₂溶液中含有氢氧化钡的物质的量为：0.15mol/L×0.02L=0.003mol，
显然氢氧化钡过量，CuSO₄完全反应转化成BaSO₄、Cu（OH）₂沉淀，
反应剩余的Ba（OH）₂的物质的量为：0.003mol-0.002mol=0.001mol，
0.001molBa（OH）₂能够电离出0.001molBa²⁺和0.002molOH^-，
所以反应后的溶液中离子浓度最大的为OH^-，
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，根据反应物的物质的量判断过量情况为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度之间的转化关系．