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    11．用NA表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6LO2与5.6LNO混合后的分子总数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4升苯分子中含有6NA个C-Cσ键和6NAC-Hσ键
    C．7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子
    D．在500ml0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO${\;}_{2}^{-}$数为5×10-2NA

    分析 A、在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体体积偏小；
    B、标况下苯为液态；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
    D、偏铝酸根为弱酸根，在溶液中会水解．

    解答 解：A、一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.5NA，故A错误；
    B、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.2NA个阳离子和0.1NA个阴离子，故C正确；
    D、偏铝酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的偏铝酸根的个数小于0.05NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-或使SO42-沉淀，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：趁热过滤（将滤液）冷却结晶
    ①蒸发结晶；②；洗涤；将分离出去，③；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    ③产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（　　）
    A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
    B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
    C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
    D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于物质的量的叙述中正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
    B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
    C．1molH2O2中含有约1mol H2和1molO2
    D．阿伏加德罗常数没有单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gS03中含有的分子数为0.2NA
    B．常温下，30gSiO2晶体中含有Si--O键的数目为NA
    C．标准状况下，2.2 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
    D．标准状况下，92.4 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol
    B．在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为$\frac{1}{4}$nmol
    C．在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极
    D．碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（　　）
    A．适当升高温度B．加入几滴硫酸铜溶液
    C．再加入少量浓硝酸D．加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．目前地球环境污染问题越来越严重，已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请分析并回答下列问题：
    （1）如表数据是济南市2014年6月15日的空气质量日报：
    污染指数  首要污染物空气质量级别空气
    质量状况
    二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物
    123368 2良
    请从表中选出：①首要污染物是可吸入颗粒物；
    ②能引起光化学烟雾的是二氧化硫、二氧化氮（从表中选）．
    （2）在一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是AD．
    A．汽油的不完全燃烧   B．大量使用了化肥和农药
    C．白色塑料垃圾的漂浮 D．汽车尾气的排放
    （3）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境．①称为酸雨的水溶液的pH范围是B．
    A．pH＜7　   B．pH＜5.6　    C．pH＞5.6    D．pH＜0
    ②请举一例说明酸雨的危害腐蚀建筑物、使土壤、水等酸化、腐蚀农作物等．
    ③我国是燃煤大国，采用石灰石-石膏法进行烟道气脱硫，请写出工业脱硫并制取石膏的化学方程式CaCO3+SO2=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．$\stackrel{131}{53}$I是人工合成的，常用于医疗上放射性诊断，下列有关说法正确的是（　　）
    A．$\stackrel{131}{53}$I核内的中子数比质子数多25个
    B．$\stackrel{131}{53}$I和$\stackrel{127}{53}$I都是自然界稳定存在的碘元素的同位素
    C．$\stackrel{131}{53}$I2和$\stackrel{127}{53}$I2互为同素异形体
    D．$\stackrel{131}{53}$I2可制成药物用于治疗甲状腺肿大

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