Question

用0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH)₂溶液加入量和pH值，以及沉淀量的关系，求原混合液中H⁺、Cl^-、SO₄^2-的物质的量浓度。

Answer 1

[H⁺]=1mol/L,[Cl^—]=0.2mol/L,[SO₄^2-]=0.4mol/L。

关键是看懂图象，左图为加入50mLBa(OH)₂，恰好将混酸完全中和。右图是滴入Ba(OH)₄ 40mL，将混酸中SO₄^2-完全沉淀，然后依据这两点的离子反应所决定的量解析。由左图看，滴入Ba(OH)₂前混酸pH=0，所以[H⁺]=1mol/L；
由图象可知：加入50mLBa(OH)₂，恰好将混酸完全中和。
设混酸体积为x，则有：1mol/L×x=0.05mol/L×2×0.05L，x=0.005L　。　由图可知，滴入Ba(OH)₄ 40mL，将混酸中SO₄^2-完全沉淀：
　　[SO₄^2-]=  =0.4mol/L
　　[HCl]= =0.2mol/L
所以原混合液[H⁺]、[Cl^—]、[SO₄^2-]分别为：1mol/L, 0.2mol/L, 0.4mol/L。