Question

已知可逆反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
（Ⅱ）若改向（B）烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．
试回答下列问题：
（1）两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？

两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能

（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

操作1中C₁是负极，C₂是正极；操作2中C₁是正极，C₂是负极

（3）（Ⅰ）操作过程中，C₁棒发生的反应为

2I^--2e^-=I₂

（4）（Ⅱ）操作过程中，C₂棒发生的反应为

AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺

．

Answer 1

分析：由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒为负极，电极反应发生2I^--2e^-=I₂；
（Ⅱ）发生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒为负极，电子由负极流向正极，以此来解答．

解答：解：由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒为负极，电极反应发生2I^--2e^-=I₂；
（Ⅱ）发生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒为负极，电子由负极流向正极，
（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，故答案为：两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能；
（2）因操作1中C₁是负极，C₂是正极；操作2中C₁是正极，C₂是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同，
故答案为：操作1中C₁是负极，C₂是正极；操作2中C₁是正极，C₂是负极；
（3）C₁棒为负极，电极反应发生2I^--2e^-=I₂，故答案为：2I^--2e^-=I₂；   
（4）C₂棒为负极，电极反应为AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺，故答案为：AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺．

点评：本题考查电解池和原电池，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可，题目难度中等．