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    下列操作不能达成实验目的是（　　）
    A、溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br-
    B、用电石和饱和食盐水制取乙炔
    C、用苯、2mol/L的硝酸制硝基苯
    D、用四氯化碳萃取碘水中的碘
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．检验溴离子应在酸性溶液中；
    B．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；
    C．苯、浓硝酸在催化剂作用下发生取代反应生成硝基苯；
    D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．
    解答： 解：A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，然后加酸至酸性溶液中，加入硝酸银检验Br-，故A错误；
    B．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，则用电石和饱和食盐水制取乙炔，故B正确；
    C．苯、浓硝酸在催化剂作用下发生取代反应生成硝基苯，则用苯、2mol/L的硝酸不能制硝基苯，需要浓硝酸、浓硫酸，故C错误；
    D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳萃取碘水中的碘，故D正确；
    故选AC．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质的制备、离子检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    25℃H2C2O4  K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
    下列化学方程式可能正确的是
     
    ．
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
    B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-
    D．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑
    （2）探究草酸分解产物

    实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是
     
    ，证明有CO气体生成的现象是
     
    ．
    （3）探究催化剂对化学反应速率的影响
    在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
    反应现象
    实验结论
    试管中发生反应的离子方程式
    （4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
    实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    ①高锰酸钾溶液应装在
     
    滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②Na2C2O4的纯度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A、Cl2
    B、NH4Cl
    C、H2SO4
    D、KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A元素原子形成的阳离子核外电子数为零；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；D元素的原子半径是本周期中最大的；2.7g E元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36L H2（标准状况下），又已知E的原子核中有14个中子．
    （1）写出C元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）画出E阳离子结构示意图
     
    ；
    （3）BC2的结构式为_
     
    ，BA4的电子式为
     
    ；
    （4）写出E元素最高价氧化物对应水化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．
    ①第一电离能：Na
     
    Mg，Mg
     
    Ca．
    ②电负性：O
     
    F，F
     
    Cl．
    ③键角：NH3
     
    CH4
    ④键长：H-O
     
    H-F
    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
     
    ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（　　）
    A、分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物
    B、证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯
    C、实验室制取少量的硝基苯
    D、证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积没有变化，然后通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（　　）
    A、一定没有N2，CO和HCl至少有1种
    B、一定有N2，HCl和CO
    C、一定有N2，CO和HCl至少有1种
    D、一定有N2和CO，没有HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A、溴苯和水B、苯和乙醇
    C、酒精和水D、溴苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（　　）
    ①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时    
    ②混合气体的密度不变时
    ③体系的温度不变时   
    ④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时
    ⑤体系的压强不变时
    ⑥气体的平均相对分子质量不变时．
    A、①③④B、③⑤⑥
    C、③⑥D、③④⑤

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