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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A.图甲中，b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

    B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点的数值比b点数值大

    C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D.图丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线

    【答案】A

    【解析】

    A．图示中的各物质计量数与热化学方程式相同，焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，A项正确；

    B．盐酸是强酸，对比可知氢氟酸是弱酸；a、b两点对应的温度相同，所以Kw应相同，B项错误；

    C．横轴表示时间，“先拐先平数值大”，即乙的压强比甲的压强大，该反应是正向气体分子数减小的反应（注意D为固体），乙相对于甲来说相当于加压，加压，该平衡正向移动，反应物的含量降低，而所给图示中甲、乙条件下反应物的含量是相等的，C项错误；

    D．因醋酸是弱酸，所以当加入20mLNaOH溶液时，刚好反应完全，生成醋酸钠溶液，此时溶液显碱性而不是pH=7，D项错误；

    所以答案选择A项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1

    反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如下表：

    现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___(填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO2的转化率可采用措施有___（写出任意两条）。

    (2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

    ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。

    ②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为____。

    ③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为____，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为____。

    （3）工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：

    ①在阳极区发生的反应包括____和H++HCO3- ==CO2↑+H2O

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    实验

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量

    无色气体，在液面

    上方变红棕色

    Fe表面无明

    显变化

    常温下有无色气泡，加热后，Cu表面产生无色气体，在液面上方变红棕色

    Cu表面产生红

    棕色气体

    请回答下列问题：

    （1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。

    （2）②中的现象说明Fe发生了______现象，产生的原因是________________________。

    （3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。

    （4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。

    （5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现出氧化性外，还表现出____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式______________________。

    （2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

    已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

    Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

    试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

    Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。

    （2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。

    （3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。

    a.升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积

    （4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

    已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

    A.常温下，中性溶液中，、、、能大量共存

    B.向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

    C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

    D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

    （1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。

    （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

    2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

    3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

    则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

    （3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。

    ②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

    ③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe(OH)2

    TiO(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    1.0×10-29

    1.8×10-11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

    C基态原子的价电子排布为nsn－1npn＋1

    D的能层数与C相同，且电负性比C大

    E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第五列

    （1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈____形，C简单离子核外有___种运动状态不同的电子。

    （2）①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是___；

    ②A2B2难溶于CS2，简要说明理由：________。

    （3）G位于____族___区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为____；

    （4）ED3分子的VSEPR模型名称为____，其中E原子的杂化轨道类型为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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