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    已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

    下列推理分析合理的是

    A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

    B. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

    C. a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

    D. 25 min时，导致平衡移动的原因是升温

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    精英家教网已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol
    在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（　　）
    A、前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L?minB、反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJC、a，b，c，d四点中c正与v逆均相等D、25min时，导致平衡移动的原因是升温

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    A、反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJB、前10 min内，用v（NO2）表示的反应速率为0.02 mol/（L?min）C、a、b、c、d四点中v正与v逆均相等D、25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二上学期期末联考化学试卷 题型：选择题

    已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)

    A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

    B. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

    C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等   

    D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广西武鸣高中高二上学期段考化学（理）试卷 题型：单选题

    已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

    下列推理分析合理的是

    A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
    B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
    C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
    D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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