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    （1）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在密闭容器中加入一定量的N2O4，在一定温度下N2O4（g）?2NO2（g），此时混合气体的密度为相同条件下H2密度的36.8倍，N2O4的分解率是
     
    ．
    （3）在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是
     
    ，容器中H2的平衡浓度是
     
    ．
    考点：热化学方程式,化学平衡的计算
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）根据热化学方程式的书写方法；
    （2）平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的36.8倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为36.8×2=73.6，假设起始时为1molN2O4，则平衡时混合气体为
    92g/mol
    73.6g/mol
    =1.25mol，结合反应的方程式利用差量法计算；
    （3）根据容器中还剩余c molN2计算出消耗的N2的物质的量，再计算出N2的转化率；利用三段式法计算平衡时H2的平衡浓度．
    解答： 解：（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol，
    故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol；
    （2）平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的36.8倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为36.8×2=73.6，假设起始时为1molN2O4，则平衡时混合气体为
    92g/mol
    73.6g/mol
    =1.25mol，设分解的N2O4的物质的量为x，
    N2O4（g）?2NO2（g），气体物质的量增加值
     1         2            1
    x                    1.25mol-1mol=0.25mol
    x=0.25mol，
    N2O4的分解率为
    0.25
    1
    =25%，
    故答案为：25%；
    （3）根据反应方程式N2+3H2 ?2NH3
                开始  a    b    0  
                转化 a-c  3（a-c）  2（a-c）    
                平衡  c  b-3（a-c）  2（a-c）   
    则平衡时N2的转化率=
    a-c
    a
    ×100%；
    容器中H2的平衡浓度=
    b-3(a-c)
    1
    =（b-3a+3c）mol/L 
    故答案为：
    a-c
    a
    ×100    %；（b-3a+3c）mol/L；
    点评：本题考查热化学方程式的书写，化学平衡的计算，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对密度计算混合气体的平均相对分子质量，利用三段式法对解答该题，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从2012年3月15日开始，我国新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从60mg?kg-1．同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂--亚铁氰化钾．A市销售的食盐配料有：精制食盐、碘酸钾、抗结剂．
    （1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝．说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能是
     
    ．
    ①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I2，下列有关实验操作的叙述错误的是
     

    A．选用酒精萃取溶液中的碘
    B．分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从下口接收上层溶液
    C．萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    ②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51.2g加碘食盐，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和少量淀粉溶液，溶液呈蓝色．再用4.6×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当用去17.21mL Na2S2O3溶液时蓝色恰好褪去（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）．则A市每千克食盐中含碘
     
    mg．
    （2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH   D．NaNO2
    （3）亚铁氰化钾{K4[Fe（CN）6]?3H2O}是一种常用的食盐抗结剂．该物质在生产、生活中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K+和[Fe（CN）6]4-，[Fe（CN）6]4-难以继续电离．
    乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，第一阶段70～100℃，第二阶段400℃．乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下：
    ①一般烹饪温度低于340℃．
    ②400℃以上时在O2作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质．
    下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化学方程式：
    时间/min01234567810
    加热温度/℃257080100130250300350400450
    固体质量/g42.242.240.136.836.836.836.836.832.032.0
    加热温度在70～100℃时：
     
    ；
    加热温度在400℃以上时：
     
    ；
    试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸．请回答下列问题：
    （1）煅烧黄铁矿的设备名称是
     
    ，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是
     
    ．所得炉渣的用途有
     
    （填一种用途）．
    （2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止
     
    ．
    （3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是
     
    ．
    （4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用如图中的曲线
     
    （填“a”或“b”）表示．
    （5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体．反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①
     
    、②
     
    、③
     
    、④
     
    、⑤
     
    ．
    （2）沸腾炉发生反应的化学方程式：
     
    ．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式
     
    ．
    （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸
     
    吨．
    （4）热电厂的冷却水是
     
    ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有
     
    （写出一种即可）．
    （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．
     
    ，
     
    （写出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（　　）
    ABCD
    喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉
    通入的气体NH3Cl2SO2O2
    预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是（　　）
    A、哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
    B、新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
    C、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    D、新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题：

    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
     
    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
     
     
    ，
    与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，①则气体B是
     
    （填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为
     
    、
     
    ．
    （3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2时，转移的电子数为
     
    个．
    （4）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
    A、HCl
    B、K2SO4
    C、FeCl3
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅资料得知：Na和CO2反应，产物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO．又知CO通入PdCl2溶液中会有黑色沉淀Pd（钯）生成．有化学兴趣小组设计用下面装置（夹持装置已略去）进行“钠在CO2中燃烧”的实验，以探究这些产物是否存在．

    （1）简述装置A中长劲漏斗必须插入液面下的原因
     
    ．
    写出装置A中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）依据上述实验装置进行实验，完成下表
    序号实验操作实验现象结论
    1待反应完全后，将装置D中的残留固体加蒸馏水溶解．有黑色不溶物
     
    2取①所得溶液上层清液加入过量BaCl2溶液
     
    		产物中有Na2CO3存在
    3-
     
    		产物中有CO存在
    （3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式
     
    ．
    （4）用pH试纸测②所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：Na与CO2反应一定产生Na2O．该结论是否严谨
     
    （选答“是”或“否”），简述理由
     
    ．

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