Question

20．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 原子半径大小：Na＞S＞O

Answer 1

分析 A．卤素的氢化物中，非金属性越强酸性越弱；
B．非金属性越强，阴离子的还原性越弱；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小．

解答 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，卤化氢溶液的酸性越弱，则酸性强弱为：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正确；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为：F^-＜Cl^-＜I^-，故B错误；
C．金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．Na、S的电子层比O多1个，则O原子的原子半径最小，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Na＞S＞O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了元素周期律内容及应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，A为易错点，注意卤素的非金属性越强，氢化物水溶液的酸性越弱，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．