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    （共计12分）

        A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

       （1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基

    态电子排布式                       ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是                          。

       （2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为       ；

    在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

    表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键        。

       （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；

    该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是      。

    A（12分）

       （1）1s22s22p63s23p63d10­   （2分）

    sp2、sp3（2分）

    （2）三角锥形（2分）
     
     


                         阶段（3分）

      

       （3）ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。（3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共计12分）

        A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

       （1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基

    态电子排布式                      ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是                          。

       （2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为       ；

    在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

    表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键        。

       （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；

    该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是      。

     

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    科目：高中化学 来源：09～10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （共计12分）
    A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    （1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基
    态电子排布式                      ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是                         。
    （2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为      ；
    在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
    表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键       。

    （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；

    该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是     。

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    科目：高中化学 来源：09-10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （共计12分）

        A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

       （1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基

    态电子排布式                       ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是                          。

       （2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为       ；

    在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

    表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键        。

       （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；

    该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共计12分）

        A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

       （1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基

    态电子排布式                       ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是                          。

       （2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为       ；

    在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

    表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键        。

       （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；

    该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是      。

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