Question

【题目】根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ．
（2）写出X生成Y的离子方程式： ．
（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式： ．
（4）写出将Cl2通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：（1）M为Cu，溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，

所以答案是：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；（2）X为FeSO4，X生成Y的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）Y的溶液含Fe3+，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色，可知离子反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，所以答案是：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（4）Cl2通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．