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    9．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为固体单质
    ①D的化学式为SO3；
    ②E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    ③写出将C通入少量NaOH中的离子反应方程式SO2+OH-=HSO3-
    （2）若A为气体单质
    ①B→C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
    ②E→C的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    分析 转化关系中，A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应，说明A中的元素是变价元素，属于非金属，A+O2→C，C+O2→D，D+H2O→E，证明E为酸，B+O2→C，C+O2→D，E+Cu→C，说明E是强氧化性的酸，
    （1）若A为固体单质，则判断为S，由转化关系可知B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4；
    （2）若A为气体单质，生成的酸和铜反应，推断为N2，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3．

    解答 解：转化关系中，A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应，说明A中的元素是变价元素，属于非金属，A+O2→C，C+O2→D，D+H2O→E，证明E为酸，B+O2→C，C+O2→D，E+Cu→C，说明E是强氧化性的酸，
    （1）若A为固体单质，则判断为S，由转化关系可知B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，
    ①由以上分析可知D的化学式为SO3，故答案为：SO3；
    ②E→C的化学方程式是浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：2H2SO4（浓）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ③C通入少量NaOH中的离子反应方程式为SO2+OH-=HSO3-，
    故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
    （2）若A为气体单质，生成的酸和铜反应，推断为N2，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，
    ①B→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  4NO+6H2O；
    ②E→C的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握元素化合物知识、物质的性质、相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意N、S的化合物性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl  ②NH4HSO4  ③CH3COONH4，c（NH4+）由小到大的顺序是③①②（填序号）．
    （2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是③④①②．
    （3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH3COOH）溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V2＞V1=V3．
    （4）CH3COONa溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
    （5）常温时，若10体积pH1=a的盐酸溶液与1体积pH2=b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=15或pH1+pH2=15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．
    请按要求回答下列问题：

    （1）画出元素②的原子结构示意图．
    （2）③和⑧的元素符号是N和Cl．
    （3）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是Na2O、Na2O2．
    （4）写出元素⑥的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
    请用化学方程式表示二氧化硫转化为硫酸型酸雨的形成过程：途径一：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；途径二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
    B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
    C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不同
    D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重．下列不正确的是（　　）
    A．杜绝铝制品在生产生活中的应用
    B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
    C．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
    D．氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质的名称是氯化铵，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）①；
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质的化学式为NH4Cl和NH3•H2O；
    若四种离子的关系符合④，则溶质的化学式为HCl和NH4Cl；
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）氨水的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
    （1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1  ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1     ③
    （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4（g）$?_{△}^{催化剂}$N2（g）+4NH3（g）
    保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是acd
    a．容器内压强不随时间改变
    b．单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3
    c．N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
    若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是NH3（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度或增加压强等（任写一种）．

    （3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2．利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2．
    ①a极为阳（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O．
    ②简述该装置能吸收SO2的原理：SO2在a极发生氧化反应，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通过阳离子交换膜进入b极室．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学源于生活又用之生活，下列叙述正确的是（　　）
    A．日常生活中使用的硬币都是纯金、白银打造的
    B．塑化剂对人体有害，不可用于食品添加剂
    C．SO2可用于漂白纸张，亦可漂白日常生活中食的馒头
    D．“药毒三分”其实是没有科学依据的，只要有效超剂里也无所谓

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