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    【题目】室温下，下列各项中的比较顺序不合理的是

    A.已知HCN是弱酸。物质的量浓度相同的①NaCl、②NaCN两种溶液中，全部离子的物质的量浓度之和：①＝②

    B.已知醋酸铵溶液显中性。①0.1 mol/L HCl、②0.05 mol/L CH3COOH、③1 mol/L NaCl、④0.2 mol/L NaOH、⑤0.001 mol/L NH3·H2O五种溶液中，由水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序是③⑤②①④

    C.物质的量浓度相同的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，铵根离子的水解度(盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比)由大到小的顺序是①②③

    D.将足量的BaSO4分别加入等体积的①0.1 mol/L BaCl2、②0.05 mol/L Na2SO4、③纯水三种液体中，所能溶解的BaSO4的质量由大到小的顺序是③②①

    【答案】A

    【解析】

    A．相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的①NaCl、②NaCN两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）、c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CN－），两种溶液中离子浓度之和分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，因为酸根离子CN－水解，所以c（Cl－）＞c（CN－），所以NaCl溶液中氢离子浓度大于NaCN，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaCl溶液中全部离子的物质的量浓度之和大于NaCN全部离子的物质的量浓度之和，故A错误；

    B．①0.1 mol/L HCl、②0.05 mol/L CH3COOH、③1 mol/L NaCl、④0.2 mol/L NaOH、⑤0.001 mol/L NH3·H2O五种溶液中，酸碱抑制水的电离，①和②是酸，①抑制水电离程度大，溶液中水电离出氢离子浓度②＞①、④0.2 mol·L－1NaOH、⑤0.001mol·L－1NH3·H2O 是碱溶液，水抑制程度④＞⑤，水电离出氢离子④＜⑤，浓度越大对水电离抑制程度越大，水电离出氢离子浓度①＞④，⑤＞②，③中氯化钠对水电离无影响，则溶液中水电离出氢离子浓度最大，由水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序是③⑤②①④，故B正确；

    C．物质的量浓度相同的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，铵根离子浓度③＞②＞①，铵根离子的水解程度由大到小的顺序是①②③，故C正确；

    D．将足量的BaSO4分别加入等体积的①0.1 mol/L BaCl2、②0.05 mol/L Na2SO4、③纯水三种液体中，硫酸钡溶液中存在溶度积常数Ksp=c（Ba2＋）c（SO42－），①②相比钡离子浓度大，沉淀溶解平衡逆向进行程度不同，溶解硫酸钡②＞①，水中溶解最大，则所能溶解的BaSO4的质量由大到小的顺序是③②①，故D正确；

    故选A。

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    C

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    反应物

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    影响因素

    A

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    温度

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    D

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    试剂滴加顺序

    A.AB.BC.CD.D

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