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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

    B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    C.17g甲基(—14CH3)所含的电子数目为10NA

    D.1.5molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．124gP4中分子的物质的量为=1mol，P4分子为正四面体形，4个P原子位于四个顶点，所以一个P4分子中有6个P—P键，所以124gP4中所含P—P键数目为6NA，故A错误；

    B．1molCH4含氢原子为4mol，1molC2H4含氢原子为4mol，所以标准状况下，11.2L即0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子为2mol，即2NA，故B正确；

    C．1个甲基(—14CH3)所含电子数为6+3=9，17g甲基(—14CH3)的物质的量为=1mol，所含电子数为9 NA，故C错误；

    D．氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，所以无法确定反应过程中何种物质过量，无法确定转移的电子数，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比

    A.XA>XBB.XA<XB

    C.XA＝XBD.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是

    A.该分解过程是：2NON2+O2

    B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应

    C.过程②释放能量，过程③吸收能量

    D.标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023

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    【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

    A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

    B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

    C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

    D. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：

    实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

    （1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

    ①装置B的名称为 ____。

    ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。

    ③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。

    ④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

    （2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。

    （3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。

    实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

    （4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。

    （5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

    饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

    下列说法错误的是

    A. NH4ClO4属于离子化合物

    B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

    C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

    D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子质量为8.5的N2和H2混合，随后在一定条件下合成氨，当反应达到平衡时测得混合气体的平均分子质量为10。

    （1）反应前N2和H2的体积比为_____；

    （2）氮气的平衡转化率；_____________

    （3）平衡混合气中氨气的体积分数。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1 mol P参加反应转移的电子数为______，被氧化的磷与被还原的磷的质量比为______，1 mol CuSO4可以氧化______mol的磷。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

    （1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式：K=___；

    （2）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常数K=19。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应___(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向___(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

    （3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则m___0(填“＞”或“＜”)

    （4）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则

    ①该反应的化学方程式为：___；

    ②t1s时反应物A的转化率为：___；

    ③0～t1s内A的反应速率为v（A）=___。

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