【题目】已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余.
(1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目
(2)比较H+和Zn2+氧化性强弱
(3)消耗盐酸的体积至少为多少升？
(4)生成ZnCl2的物质的量为多少？
(5)标准状况下，最多能收集到多少升气体？
(6)反应中转移的电子的个数
【答案】（1）
；
（2）H+氧化性强；（3）0.2L；（4）0.2mol；（5）4.48L；（6）0.4NA。
【解析】
试题分析：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应中锌元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，则电子转移可以表示为为；
（2）反应中氢离子得到电子，因此氧化性是H+氧化性强于锌离子；
（3）锌的摩尔质量是65g/mol，所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol。根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol，因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L；
（4）根据锌原子守恒可知生成氯化锌是0.2mol；
（5）生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（6）0.2mol新失去0.4mol电子，个数为0.4NA。
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【题目】下列实验操作中错误的是( )。
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）
C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大
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【题目】下列有关有机物化合物的说法正确的是
A. 组成上相差一个或若干个CH2 原子团的有机物化合物之间互称为同系物
B. 石油分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，目的均为得到更多的汽油
C. 甲烷和乙烯都可以与氯气发生取代反应和加成反应
D. 戊烷有三种同分异构体
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【题目】电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．原电池反应均是自发的氧化还原反应
B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置
D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
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【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_____mol
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水__________________________________________。
②物质B和气体乙_______________________________________。
（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。
（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。
（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小
B. Si与SiO2都由共价键构成，晶体类型相同
C. NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出H＋
D. 水受热气化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂
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