Question

对于反应4HCl+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应是氧化还原反应

B．MnO₂是氧化剂

C．HCl是还原剂

D．若生成7.1g Cl₂，则转移0.1mol电子

Answer 1

分析：由4HCl+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO₂中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答．

解答：解：A．反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．Mn元素的化合价降低，则MnO₂是氧化剂，故B正确；
C．Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故C正确；
D．若生成7.1g Cl₂，则转移

7.1g

71g/mol

×2×（1-0）=0.2mol电子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．