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    以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动 CH3COOH?CH3COO-+H+为例：完成下列空白
    改变条件 平衡移动方向 c（H+） c（CH3COO-） 溶液导电能力
    加少量浓硫酸 逆 减小 增强
    加CH3COONa （s） 减小 增大 增强
    加NaOH（s） 正 减小 增强
    加水稀释 正 减小 减小
    滴入纯醋酸 正 增大 增强
    加热升温 增大 增大 增大
    分析：根据影响弱电解质电离平衡的因素分析，加入相同离子抑制电离，加热促进电离，加水促进电离，加能反应的物质促进电离，带电离子浓度越大导电性越强，据此分析．
    解答：解：加入相同离子抑制电离平衡逆移，加热促进电离，加水促进电离，加能反应的物质促进电离，带电离子浓度越大导电性越强；
    改变条件 平衡移动方向
         		 c（H+）
         		 c（CH3COO-）
         		 溶液导电能力
     
    加少量硫酸
         		 逆 增大 减小 增强
    加CH3COONa （s）
         		 逆 减小 增大 增强
    加NaOH（s）
         		 正 减小 增大 增强
    加水稀释
         		 正 减小 减小 减弱
    滴入纯醋酸
         		 正 增大 增大 增强
    加热升温
         		 正 增大 增大 增大
    加醋酸铵晶体
         		 逆 减小 增大 增强
    故答案为：
    改变条件 平衡移动方向 c（H+） c（CH3COO-） 溶液导电能力
    加少量硫酸 逆 增大 减小 增强
    加CH3COONa （s） 逆 减小 增大 增强
    加NaOH（s） 正 减小 增大 增强
    加水稀释 正 减小 减小 减弱
    滴入纯醋酸 正 增大 增大 增强
    加热升温 正 增大 增大 增大
    加醋酸铵晶体 逆 减小 增大 增强
    点评：本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，注意电离是吸热过程，题目难度不大．
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    在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（　　）
    A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

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    在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ）
    A．大于20mL
    B．小于20mL
    C．等于20mL
    D．等于5mL

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