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    根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等
    A、除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B、在过程②中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    C、从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
    D、从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：元素及其化合物
    分析：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸；
    B、氯化镁易水解，为防止水解过程③中结晶出的MgCl2?6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2；
    C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能；
    D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素；
    解答： 解：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；
    B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl2?6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；
    C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；
    D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、由MgCl2?6H2O制备无水MgCl2的条件，为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    B、1.0×10-6mol?L-1
    C、1.0×10-2mol?L-1
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    NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A、0.8 molO2
    B、标准状况下2.24L HCl
    C、3.6g H2O
    D、NA个NH3 分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、参加反应的甲和生成的丙的物质的量之比1：1
    B、丙中碳和氢两种元素的质量比为1：3
    C、该反应属于复分解反应
    D、甲、乙、丙都是有机物

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    将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A、c（H+）
    B、电离平衡常数K
    C、
    c(CN-)
    c(H+)
    D、
    c(H+)
    c(HCN)

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    下列说法或表示方法正确的是（　　）
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