Question

在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是（　　）

• A、氢氧化铍是两性氢氧化物
• B、B、Si的电负性数值相似
• C、Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
• D、AlCl₃和BeCl₂都是共价化合物

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似；
B．B、Si处于对角线，性质相似，二者电负性数值相近；
C．Li～Mg处于对角线，性质相似，但不能判断原子半径、核外电子排布；
D．Be～Al存在着“对角线关系”，铍与铝的性质相似．

解答： 解：A．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，可推知氢氧化铍是两性氢氧化物，故A正确；
B．B、Si处于对角线，性质相似，二者电负性数值相近，故B正确；
C．Li～Mg处于对角线，性质相似，但不能判断原子半径，且Mg的原子半径大于Li，也不能判断核外电子排布，故C错误；
D．Be～Al存在着“对角线关系”，根据对角线规则知，Be和Al的性质具有相似性，AlCl₃和BeCl₂都是共价化合物，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了对角线规则，结合已知物质的性质采用知识迁移的方法分析解答，题目难度不大．