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    下列是与硫元素相关的一系列实验，根据下图所示实验回答下列问题：

    （1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O

    （2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
    ．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有
    氧化
    氧化
     性．
    （3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
    吸收有害气体，防止污染空气
    吸收有害气体，防止污染空气
    ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是
    NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）
    NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）
    ．
    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
    NH3 NO2 Cl2 O2
    NH3 NO2 Cl2 O2

    （5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是
    抽动铜丝到液面上
    抽动铜丝到液面上
    ．
    分析：（1）试管C口部的棉团浸有NaOH，可与二氧化硫反应防止污染空气；
    （2）二氧化硫的漂白作用是形成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应；
    （3）从吸收二氧化硫，防止污染气体排放到大气中分析，结合NaHCO3溶液与二氧化硫的反应是利用亚硫酸酸性强于碳酸进行分析书写；
    （4）二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；
    （5）可通过抽动铜丝控制反应．
    解答：解：（1）A中使铜与浓硫酸在加热条件下反应生成了二氧化硫气体，通过BC后，由于二氧化硫是大气污染气体，不能排放到大气中，需要进行尾气处理吸收，所以浸氢氧化钠溶液的棉花团是吸收二氧化硫的作用，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （2）二氧化硫通过盛品红的B试管，红色褪去，说明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亚硫酸与品红结合成不稳定的无色物质，加热会恢复红色；试管C中溶液变浑浊是因为发生了反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中二氧化硫做氧化剂，故答案为：溶液由无色变成红色；氧化；
    （3）试管C口部的棉团浸NaHCO3溶液，是利用碳酸氢钠溶液的碱性和酸性氧化物二氧化硫反应，吸收污染气体，防止污染大气，反应的化学方程式为NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）
    故答案为：吸收有害气体，防止污染空气；NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）；
    （4）将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，要求填二种化合物和二种单质的化学式；故答案为：NH3 NO2 Cl2 O2；
    （5）当铜丝脱离硫酸溶液时反应即可停止，可将抽动铜丝到液面上，故答案为：抽动铜丝到液面上．
    点评：本题考查了物质性质实验方案的设计，侧重于浓硫酸与铜反应，二氧化硫的漂白性、氧化性的实验验证、污染气体的实验处理，二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质应用，信息应用能力，离子方程式的书写方法，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：
    （1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ．
    （2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
    ．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有
    氧化
    氧化
    性．
    （3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
    吸收有害气体，防止污染空气
    吸收有害气体，防止污染空气
    ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是
    NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
    NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
    ．
    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
    NH3
    NH3
    、
    NO2
    NO2
    、
    Cl2
    Cl2
    、
    O2
    O2
    （要求填二种化合物和二种单质的化学式）．
    （5）取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子（反应①）．向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式
    3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
    3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江杭州萧山九中高一下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： 

    （1）试管A中发生的化学反应方程式是                            。
    （2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到            。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有              性。
    （3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是                          。
    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是         
    （5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是                     。

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省分校高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

    （1）A中发生的反应方程式：                                             。

    （2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                             。

    （3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到             。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有               性。

    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入Cl2气体，现象          

    （5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市高三上学期期中考试（理综）化学部分 题型：实验题

    下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

    (1)      试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                             。

    (2)      反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到                        。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有               性。

    (3)      试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是              ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是                           。

    (4)      如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是          、          、          、          （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。

    (5)      取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式      ，             。

     

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