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    用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少
     
    、
     
    ；
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为
     
    ；
    （3）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
    正确的操作顺序是
     
    （填序号）．
    （4）根据下列操作所配溶液的浓度偏高的有
     
    ．（填序号）
    ①碳酸钠失去了部分结晶水　             ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠       ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用                 ⑥定容时俯视刻度线
    （5）取所配Na2CO3溶液200mL，向其中滴加足量的稀盐酸，产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后可得固体
     
    g．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液步骤选取实验仪器；
    （2）根据m=nM=cVM计算需要用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量；
    （3）根据配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的实验操作的步骤对各操作进行排序；
    （4）根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
    （5）根据n=cV计算出溶液中碳酸钠的物质的量，再根据碳原子守恒计算出二氧化碳的物质的量及标况下二氧化碳的体积；根据碳原子守恒计算出生成碳酸钙沉淀的物质的量及质量．
    解答： 解：（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为：m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，
    故答案为：28.6g；
    （3）配制步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：⑤①④⑥③⑦②，
    故答案为：⑤①④⑥③⑦②；
    （4）①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故①正确；　  
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故②错误；
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故③错误；      
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故④正确；
    ⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响，故⑤错误；
    ⑥定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量难度偏高，故⑥正确；
    故答案为：①④⑥；
    （5）取所配Na2CO3溶液200mL，浓度为0.2mol/L，则碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，向其中滴加足量的稀盐酸，根据碳原子守恒，生成二氧化碳0.04mol，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.04mol=0.896L；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，根据碳原子守恒，生成碳酸钙的物质的量为0.04mol，质量为：100g/mol×0.04mol=4.0g，
    故答案为：0.896；4.0．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强、难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
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    相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（　　）
    A、所含硫原子的物质的量之比为1：1
    B、氧原子的物质的量之比为5：6
    C、氧元素的质量比为2：3
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    （1）NO的体积为多少L，NO2的体积为多少L．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少mol/L．

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    月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
    （1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为
     

    （2）Na的原子结构示意图为
     
    ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
     

    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．
    ①MgO的熔点比BaO的熔点
     
    （填“高”或“低”）
    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为
     
    ；SiO2的晶体类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO
    △
     
    Cu+H2O所属的区域．

    （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中I为化合反应，则Ⅱ为
     
     反应．写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：
     
    ．写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：
     
    ，其中水为
     
    剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：
     
      沉淀A：
     
     沉淀B：
     

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
     
    ．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
     
    （填化学式）杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

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    （1）A的分子式为：
     
    ；
    （2）A的结构简式为：
     
    ；
    （3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：
    ①分子中不含甲基的芳香酸：
     
    ；
    ②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛：
     
    ．

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    C、反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙
    D、反应结束时，pH：甲＞乙

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