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    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是
    A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    C

    试题分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，因此Y可能是氧气或氮气。又因为Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，且短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Y是氧元素，Z是硫元素。W的原子半径最小，所以W是H。A、同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以四种元素的原子半径大小为W＜Y＜X＜Z，故A错误；B、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+8+8＝21，故B错误；C、W与Y可形成H2O2的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D、碳元素与氢元素可以形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，可以高于氧元素与氢元素形成的化合物的沸点，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（   ）
    A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
    C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
    A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB
    B．该元素位于s区
    C．该元素原子为非金属
    D．该元素原子N能层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中一定正确的是
    A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
    B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
    C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N
    D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是
    A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解
    B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
    C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
    D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
    A．是中子数不同质子数相同的同种核素
    B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的性质比较，不正确的是(   )
    A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出
    Y
    		Y2是空气中含量最高的气体单质
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4
    W
    		W的一种核素质量数为27，中子数为14
     
    （1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最简单的离子半径大小关系为                   
           （用离子符号表示）
    （2）一种X形成的单质，是自然界硬度最大的物质，若熔化这种单质，所需克服的微粒间的作用力是        ；Y的电负性比Z       （填“大”或“小”）
    （3）W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为                                 ， W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质，写出W还原Cr2O3反应的化学方程式：                                                            。
    （4）煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用XH4催化还原以消除污染，已知：
    XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
    2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：
    （1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式       ，该分子属
    于           （填“极性”或“非极性”）分子。
    （2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
         （填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是      键。
    （3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是         最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                              。
    （4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是   。     
    a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
    b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
    c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
    d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

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