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    7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
    C．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作净水剂
    D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

    分析 A．依据二氧化硫的漂白性解答；
    B．耐高温材料应具有较高的熔点；
    C．依据盐类水解应用解答；
    D．NH4Cl含有氮元素，可用作氮肥．

    解答 解：A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故A错误；
    B．MgO熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；
    C．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中固体杂质颗粒，用于净水，故C错误；
    D．NH4Cl含有氮元素，可用作氮肥，与NH4Cl受热易分解性质无关，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
    （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如下图1所示．

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”） 0．
    （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （4）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图2所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
    （5）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4-被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

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    15．下列有关药品的存放说法不正确的是（　　）
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    D．对于危险品必须遵守公安部门关于危险品的采购、保管和使用的有关规定

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