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    （2010?徐汇区二模）如图为元素周期表的短周期部分．请填空．
    （1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式
    ，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是
    Al3+
    Al3+
    ；
    （2）A元素可形成化合物Fe（AO）5，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（AO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）；
    （3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式
    NH3+H+=NH4+
    NH3+H+=NH4+
    ；
    （4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表
    五
    五
    周期
    ⅦA
    ⅦA
    族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为
    HIO+HCl=ICl+H2O
    HIO+HCl=ICl+H2O
    ．
    分析：由短周期元素在周期表中的位置关系可知：A为碳元素、D为氮元素、E为氟元素、G为Al元素、J为硫元素、L为Cl元素，
    （1）A原子外围电子排布式为2s22p2，据此画出A原子最外层电子的轨道表示式；
    电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
    （2）由常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则该晶体为分子晶体；
    （3）氨气与硫酸反应生成硫酸铵，实质是氨气分子以氢离子结合生成铵根离子；
    （4）M与F元素同主族且核外电子比F原子多三个电子层，故M为碘元素，处于第五周期ⅦA族；
    HIO具有两性，与盐酸反应表现碱性，则HIO可以形成氢氧化物形成IOH，反应生成ICl、H2O．
    解答：解：由短周期元素在周期表中的位置关系可知：A为碳元素、D为氮元素、E为氟元素、G为Al元素、J为硫元素、L为Cl元素，
    （1）A原子外围电子排布式为2s22p2，A原子最外层电子的轨道表示式为，
    电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Al3+，
    故答案为：；Al3+；
    （2）由常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则该晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；
    （3）氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故答案为：NH3+H+=NH4+；
    （4）M与F元素同主族且核外电子比F原子多三个电子层，故M为碘元素，处于第五周期ⅦA族．
    HIO具有两性，与盐酸反应表现碱性，则HIO可以形成氢氧化物形成IOH，与盐酸反应生成ICl、H2O，反应方程式为：HIO+HCl=ICl+H2O，
    故答案为：五；ⅦA；HIO+HCl=ICl+H2O．
    点评：本题考查结构位置性质关系、常用化学用语、晶体结构与性质等，难度不大，注意整体把握周期表的结构，（4）中注意根据信息写成碱的形式，再根据酸碱中和反应书写．
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