Question

说明下列分子是由哪些轨道或杂化轨道重叠成键的。

ICl、NI₃、CH₃Cl、CO₂

Answer 1

ICl：Cl以一个3p轨道，I以一个5p轨道重合组成一对共价键。

NI₃：N原子不等性sp³杂化，除一对孤电子对所占轨道外的三个杂化轨道分别与三个I原子的各一个5p轨道杂化成键；

CH₃Cl：C原子sp³杂化形成四个杂化轨道，其中三个与三个H原子的1s轨道重叠形成三对sp³-sσ共价键，另一杂化轨道与Cl原子的含单电子的3p轨道重叠，形成一个sp³-pσ共价键。

CO₂：C原子的一个2s轨道与一个2p轨道实行sp杂化，形成两个成分相同、能量相等的sp杂化轨道，再与两个O原子中各一个含单电子的2p轨道重叠，形成sp-pσ键；C原子中余下的两个2p轨道(各含一个电子)再分别与一个O原子(共两个)中的另一2p轨道重叠形成sp-pπ键。

    因此每一对碳-氧组合间含有一个σ键和一个π键，为双键结构。