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已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素．X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图2示．H为红褐色沉淀．图中部分反应条件和产物已略去．

试回答下列问题
（1）写出X的化学式：

．
（2）写出G的电子式：

．
（3）写出反应③的化学方程式

．
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式

．

分析：A为淡黄色固体单质，应为S，与氧气反应生成C，C的相对分子质量比A大32，则C为SO₂，D为H₂SO₄，H为红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，则I为Fe₂（SO₄）₃，Y、F、H、I均含有同种元素，可说明Y为Fe，和D的稀溶液反应生成的非金属单质E为H₂，F中含有Fe²⁺，G溶液应呈碱性，应为NH₃，则B为N₂，由结构式可知X为S₄N₄，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答：解：A为淡黄色固体单质，应为S，与氧气反应生成C，C的相对分子质量比A大32，则C为SO₂，D为H₂SO₄，H为红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，则I为Fe₂（SO₄）₃，Y、F、H、I均含有同种元素，可说明Y为Fe，和D的稀溶液反应生成的非金属单质E为H₂，F中含有Fe²⁺，G溶液应呈碱性，应为NH₃，则B为N₂，由结构式可知X为S₄N₄，
（1）由以上分析可知X为S₄N₄，故答案为：S₄N₄；
（2）G为NH₃，电子式为

，故答案为：

；
（3）反应③为SO₂和H₂O₂的反应，方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（4）SO₂具有还原性，Fe³⁺具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，题目难度中等，本题的突破口为A以及物质的转化关系，牢固把握相关物质的性质为解答该题的关键．

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科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三12月练习测试化学试卷 题型：填空题

（14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。

试回答下列问题
（1）X的化学式为：      ▲ 　；G的电子式      ▲ 　　；
(2）反应④的化学方程式：              ▲                   ；
反应③的离子方程式：    　　　    ▲                   ；
（3）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）       ▲      ；
（4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1：1反应可生成A₂O。写出该反应的化学方程式：              ▲               ；
（5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为       ▲       。