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    【题目】克隆羊的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是(　　)

    A. 大多数酶是具有催化作用的蛋白质

    B. 酶的催化作用具有选择性和专一性

    C. 高温或重金属盐能降低酶的活性

    D. 酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

    【答案】D

    【解析】A. 大多数酶是具有催化作用的蛋白质，故A正确；B. 酶的催化作用具有选择性和专一性，故B正确；C. 高温或重金属盐能使蛋白质变性而降低酶的活性，故C正确；D. 大多数酶属于蛋白质，在强酸、强碱条件下发生变性而不能发挥作用，故D错误。故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的

    A. C12 B. NH3 C. CO2 D. O2

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    A.氢气B.甲烷C.乙醇D.汽油

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2L

    B. 1 mol OH－所含的电子数为8NA

    C. 标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4L

    D. 0. 5NA个H2所含的体积为11.2L

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    【题目】下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 利用盐析可以分离提纯蛋白质

    B. 酶在高温或重金属盐作用下其催化效率会降低

    C. DNA是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板

    D. RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成

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    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 铜单质 B. NaOH溶液

    C. 硝酸钾固体 D. 三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普仑司特（pranlukast）为九十年代中期上市的抗哮喘药．化合物E为合成普仑司特的一种中间体．可通过以下方法合成：

    （1）化合物B中所含官能团分別为、 ．
    （2）化合物C的结构简式为；由C→D的反应类型是 ．
    （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ．
    Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．不能发生消去反应Ⅲ．水解产物发生催化氧化反应后，产物中含有两个醛基
    （4）请写出以化合物D为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下
    CH3CH2OH CH2═CH2 CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

    （1）Li—CuO电池中，金属锂做_______极 。

    （2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：____________。

    （3）通过如下过程制备CuO。

    ①过程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。

    ②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_____________________。

    ③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：

    已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

    二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是_____________，产生该杂质的原因是_________________________________。

    ④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________。

    （4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

    I．氮氧化物的研究

    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

    A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变

    C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

    （2）已知反应：2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

    A．压强 B．温度 C．催化剂

    根据如图中的能量变化数据，计算反应：

    2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

    II．碳氧化物的研究

    （3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

    请回答：

    ①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

    ②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

    ③以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是________，阳极电极反应为________。

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