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    15．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
    C．甲烷与乙烯是同系物D．和是同一种物质

    分析 A．具有相同质子数、不同中子数的原子之间互为同位素，同位素的研究对象为原子；
    B．甲烷为正四面体结构，二者为同一种物质；
    C．同系物必须具有相似结构，甲烷和乙烯的结构不同；
    D．二者分子式、结构完全相同，为2-甲基丁烷．

    解答 解：A．H2和D2为氢气单质，不属于同位素，故A错误；
    B．和都是2，2-二溴甲烷，为同一种物质，故B错误；
    C．甲烷为饱和烃，乙烯为烯烃，二者结构不同，不属于同系物，故C错误；
    D．、结构相同、分子式相同，属于同一种物质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了同位素、同分异构体、同系物等的判断，题目难度不大，明确“五同”的概念为解答关键，注意掌握同位素与同素异形体的区别，试题侧重考查学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上常用如下方法从海水中提溴：

    下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①③均发生了置换反应B．步骤③中SO2被还原
    C．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤④利用了溴易挥发的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

    ①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
    ②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
    ③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是加入0.8molNO2（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
    D．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）B与D形成的化合物是共价化合物；A和E形成的化合物是离子化合物．（填离子化合物或共价化合物）
    （2）C的氢化物的电子式为．
    （3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
    （6）用电子式表示AD形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．某物质做焰色反应时，火焰呈黄色，则该物质中肯定不存在钾元素
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验现象如下：
    ①A和B混合，产生无色气体；    ②C和B混合，产生白色沉淀
    ③A和D混合，产生白色沉淀；    ④D和B混合，无明显变化
    （1）由此推断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）：
    AK2CO3，BHCl，CAgNO3，DCaCl2．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ①A和B混合：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
    ②C和B混合：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
    ③C和D混合：2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
    （2）已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

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