练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．25℃时，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C．向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，Kw增大，pH不变

    分析 A．由于加入了氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大；
    B．硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，导致氢离子浓度增大；水的离子积与与温度有关；
    C．加入醋酸中溶液中氢离子浓度增大；
    D．加热水后氢离子浓度增大，溶液的pH减小．

    解答 解：A．向水中加入稀氨水，抑制了水的电离，水的电离平衡逆向移动，但溶液中c（OH-）增大，故A错误；
    B．硫酸氢钠能够电离出氢离子，向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中c（H+）增大，由于温度不变，则水的离子积Kw不变，故B正确；
    C．向水中加入少量CH3COOH，抑制了水的电离，水的电离平衡逆向移动，由于醋酸电离出氢离子，导致溶液中c（H+）增大，故C错误；
    D．水的电离为吸热反应，将水加热后水的电离程度增大，则水的离子键Kw增大，由于氢离子浓度增大，水的pH减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查水的电离及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性对水的电离程度的影响，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想．
    （1）用太阳能将CO2转化成O2和C（石墨烯），其设想如图1：
    ①Fe3O4中Fe的化合价是+2和+3；
    ②重整系统发生反应的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C．

    （2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃．在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4 （g）+4H2O（g）△H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图2所示．
    ①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②△H＜0（填“＞”“＜”“不能确定”）．
    ③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4＜H2O （填“＞”“＜”“不能确定”）．
    （3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）
    ①已知：NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=a kJ•mol-1
    CO2 （g）+H2O（l）?H2CO3 （aq）△H2=bkJ•mol-1
    H2CO3（aq）+OH-（aq）?HCO3-（aq）+H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
    则利用NH3•H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-△H=（a+b+c）kJ/mol；
    ②已知常温下相关数据如表：
    Kb（NH3•H2O）2×10-5mol•L-1
    Ka1（H2CO3）4×10-7mol•L-1
    Ka2（H2CO3）4×10-11mol•L-1
    则反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数k=1.25×10-3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
    A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．（查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．）
    （3）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （4）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．除去乙酸乙酯中残留的乙酸和乙醇，有效的处理方法是（　　）
    A．蒸馏B．水洗后分液
    C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．X原子可能为VA族元素
    B．Y原子一定为IA族元素
    C．该分子中，既含极性键，又含氢键
    D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是（　　）
    A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．与氩核外电子排布相同的离子，跟与氖核外电子排布相同的离子，所形成化合物是（　　）
    A．CaF2B．HClC．Na2OD．H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
    B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
    C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
    D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体．
    （3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的数目是8NA．
    （4）工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2而制得FeCl2．该反应的化学方程式为2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;300℃-350℃\;}}{N_{22}}$2FeCl2+2HCl，检验该反应产物中阳离子的试剂是K3[Fe（CN）6]溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案