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    17．下列各对物质，化学键完全相同的是（　　）
    ①NaCl和NaOH　②Cl2和N2　③Na2S和（NH4）2S④SiO2和CO2⑤晶体硅和水晶．
    A．①②③B．②C．②④D．②④⑤

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．

    解答 解：①NaCl中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，所以化学键不同，故不选；
    ②Cl2和N2中都只含极性共价键，所以化学键相同，故选；
    ③Na2S和（NH4）2S中，前者只含离子键，后者含有共价键和离子键，所以化学键不同，故不选；
    ④SiO2和CO2中，二者都只含极性共价键，所以化学键相同，故选；
    ⑤晶体硅和水晶中，二者都只含共价键，但前者为非极性键，后者为极性键，所以化学键不同，故不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（I）由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质．
    A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
    （1）若E为强酸且B为固体，请画出B的原子结构示意图，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，请画出A的电子式为或．
    （2）若E为强碱且B为固体，请写出D→E的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （I I）无机盐A因具有强氧化性而在工业中有着广泛的用途，被广泛地用于蓄电池工业；它还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂等等．研究表明无机盐A仅由四种短周期元素组成，其相对分子质量为228，原子个数比为1：4：1：4．将22.8gA与水共热，生成一种有特殊臭味可用于饮用水消毒的气体单质B和某强酸的酸式盐溶液C，将所得的C溶液分成两等份，一份中加入足量的BaCl2溶液，产生23.3g白色沉淀；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液加热后能产生有刺激性气味的气体D2.24L（标准状况下测得）．请推测并回答：
    （1）试写出无机盐A与水共热的化学方程式3（NH4）2S2O8+3H2O=6NH4HSO4+O3↑．
    （2）如图是某品牌气体B发生器，它可消除汽车、房间、客厅的环境污染物气体D而得到无污染的气体单质E，请写出E的结构式
    （3）实验室可通过低温电解B溶液制备A．写出该电解反应的阳极电极反应式2SO4-2e-=S2O82-．
    （4）A氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫．在碱性条件下，A氧化NO2的离子方程式S2O82-+2NO2+4OH-=2SO42-+2NO3-+2H2O．
    （5）A溶液与铜反应时先慢后快．某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入A溶液，振荡，观察现象．若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．
    写出A与铜反应的化学方程式（NH4）2S2O8+Cu=（NH4）2SO4+CuSO4，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由不合理，反应速率加快也可能是SO42-起催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于氢键说法不正确的是（　　）
    A．常温时水呈液态是因为水分子间可以形成氢键
    B．NH3易溶于水的原因之一是它与水分子间能形成氢键因为能形成氢键
    C．H2O比H2S稳定是因为水分子间可以形成氢键，而H2S不能
    D．乙醇可以与水互溶是因为它与水分子间可以形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应：2A+2B?C+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（　　）
    A．v（A）=0.0075 mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01 mol•L-1•mim-1
    C．v（C）=0.5 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.4 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列填空
    （1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．
    （2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量22g，其所含原子的总数是1.5NA个．
    （3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为11.1ml．
    取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为0.04mol，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：0.896L．
    （4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是硝酸、硝酸银溶液  ．
    （5）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③氯水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：
    上述五种物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．试根据上述信息回答下列问题：
    （1）蓄电池的负极材料是Pb．
    （2）放电时，正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．　　　　　　　　　 
    （3）放电时，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）放电时，电解质溶液中阴离子移向负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．氧化反应均为吸热反应
    B．断开化学键的过程会放出能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．HF可以用于刻蚀玻璃
    B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
    C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品
    D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
    编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的
    ①37833：1实验②和④探究温度对产率的影响
    实验②和③探究反应时间对产率的影响
    ②37844：1
    ③37834：1
    ④39844：1

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